篇一：漂白原理
常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性实质分别属于以下三类：
一、与有机色素结合成不稳定的无色物质
在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。 注：SO2不能漂白酸碱指示及，与水生成亚硫酸使指示剂变色。
二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性:
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性： Na2O2是一种重要的工业漂白剂。
(3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。
三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。活性炭可以做制糖工业的脱色剂，属于物理吸附性漂白。 注：胶体有吸附性，无漂白性。
从漂白是否可逆看，还可将漂白分为可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆属于不可逆性漂白）。
篇二：常见漂白剂的漂白原理
常见漂白剂的漂白原理
（2012年2月27日）
说明： SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水、Na2O2）能漂白酸碱指示剂。
2．SO2的检验
（1）只含有SO2气体时的检验
方法一：把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，含有SO2气体。
方法二：把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，含有SO2气体。 （2）含有SO2和CO2的混合气体的检验
混合气体→品红溶液（褪色，有SO2）→酸性高锰酸钾溶液（变浅）→品红溶液（颜色不变，SO2被完全除去）→澄清的石灰水（变浑浊，有CO2）。 【现象和结论】
品红溶液褪色说明有SO2气体，通过高锰酸溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明SO2气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO2气体存在。
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【发散思维】常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置 上述装置中各部分的作用： A．检验SO2的存在B．除去SO2气体
C．检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2 D．检验CO2气体并吸收
叠加化学反应方程式的计算技巧
有些反应体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存在着某种联系，对于这样的反应体系，叠加化学反应方程式可使要解决的问题简便、明了。叠加化学反应方程式的关键是量的关系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。
例1：用1 L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量的浓度之比最接近于（）
A．2：1 B．1：3 C．3：2 D．2：3 解析： （1）若不用叠加方程式解题，则可根据SO2+2NaOH==Na2SO2+H2O和
SO2+NaOH==NaHSO3两个化学反应方程式，通过列方程组求解。 （2）常见的叠加反应还有：
①mCO2+nNaOH=xNa2CO3+yNaHCO3
+zH2O ②mSO2+nBa(OH)2=xBaSO3↓+yBa(HSO3)2+zH2O ③mCa(OH)2+nCO2==xCaCO3↓+yCa(HCO3)2+zH2O
④mNa2CO3+nHCl==xHaHCO3+yCO2↑+zNaCl+wH2O
例2：将适量的CO2通入含0.8g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。问：（1）产物是什么物质？（2）通入CO2的质量为多少？ 解析: （1）上述解法的前提是NaOH反应后无剩余。（2）若解得x=0，则表明只有NaHCO3这种生成物；若解得y=0，则表明只有Na2CO3这种种生成物；若x>0，y>0，则表明生成物中Na2CO3和NaHCO3均存在。
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篇三：用漂白粉处理含氰污水的原理——碱氯化法
用漂白粉处理含氰污水的原理——碱氯化法
漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用．
在pH值9.5以上的溶液中，漂白粉几乎完全水解为具有强烈氧化作用的次氯酸根ClO-，从而氧化分解氰化物，消除氰化物的毒性。氰化物氯化过程中的化学反应如下：
1.漂白粉的水解反应：
2Ca（ClO）2+2H2O→2HClO+Ca（OH）2+CaCl2
Cl2+H2O←→HClO+H++Cl-
HClO←→H++ClO-
2HClO+ Ca（OH）2→Ca（ClO）2+2H2O
2.局部氧化阶段 次氯酸根氧化氰根的化学反应：
CN-+ClO-+H2O→CNCl+OH-
CNCl+2OH-→CNO-+Cl-+H2O
在该阶段氧化过程中，pH值应在10以上，因为反应中间产物CNCl是易挥发物，其毒性与HCN相当，在碱性较大的溶液中，CNCl才能与OH-反应生成CNO-，故应保持较高的碱性。
如果溶液为酸性，则因CNCl很稳定，随污水排放会造成二次污染。当pH<9.5时，CNCl与OH-的化学反应不完全，速度又很慢，有时长达数小时以上。只有pH>10时，反应速度才快，只需10～15分钟，反应即可完成。
3.完全反应阶段 尽管氰酸根CNO-的毒性仅为氰根的1‰，只有
在本阶段的完全氧化，才能彻底除去毒性。这一阶段可以通过增加氧化剂（漂白粉或液氯）的用量来实现。化学反应式如下： 2CNO-+3ClO-→CO2↑+N2↑+3Cl-+CO32-
在本反应中，氰酸根中的碳与氮之间结合键彻底破坏。此反应pH值应控制在7.5～8.5之间最为有效，完全氧化只需30分钟。
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