篇一：简易测定漂白粉有效氯的方法
漂白粉
1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷（Claude louis Berthollet）提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。现在工业上还是采用把氯气通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％（质量分数）的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：
3Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
在较高级的漂白粉中，氯还可按下面的化学方程式进行，反应比较完全：
2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2+8H2O==Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O
漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、Cl2、CaCl2等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应：
Ca(ClO)2+2H2O==3Ca(OH)2+2HclO
当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家
庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HclO
漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl==Cl2+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI2HCl+I2
反应生成的碘用硫代硫酸钠Na2S2O3溶液来滴定的。漂白粉的氧化能力（漂白作用主要
是由氧化反应引起的）是用有效氯的质量分数来表示的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可达到40％。
简易测定漂白粉有效氯的方法
为了达到理想的治疗效果，在使用漂白粉治鱼病时，最好在使用前测定其有效氯的含量。生产上比较适宜的测试方法为蓝黑墨水滴定法，测试方法如下：
一、材料准备
未掺过水和没有产生沉淀的蓝黑墨水若干；有0.01毫升刻度的滴定管1支；白瓷碗1个；玻璃棒1根（也可用不吸水的塑料棒等代替）；100毫升量筒1只（可用有刻度的药瓶代替）；普通小手秤1个或精确至0.1克的小天平1台。
二、操作步骤
1.称取漂白粉样品5克，应在容器中的上、中、下各取一定份量均匀混合。称取时动作要快，以免影响测定结果的准确性。
2.用冷开水或洁净的水将漂白粉溶解稀释至100毫升，充分搅拌后静置。
3.待溶液澄清后，用滴管吸取一定量的上清液，一滴一滴滴于白瓷碗内，共滴38滴(注意不能多滴或少滴)，记下所用去上清液的毫升数，用38滴除以该部分上清液的毫升数，得出每一滴上清液的毫升数。
4.将用过的滴管洗净擦干，吸取少量墨水在管壁内转动后弃掉，然后吸取一定量的蓝黑墨水对碗中的漂白粉上清液进行滴定，边滴边用玻璃棒搅拌使其均匀混合，溶液颜色便会由棕色变为黄色，待滴定到溶液出现稳定的蓝绿色为止，记下所用去蓝黑墨水的毫升数。漂白粉作为物美价廉的鱼药，被渔民朋友们广泛应用。但在使用过程中，会出现有时用药效果好、而有时同样的池用同等量的药却没有效果的情。之所以会这样，是因为漂白粉中的有效氯含量极不稳定，易与空气中的二氧化碳化合而不断消失，同时也容易在空气中吸收水分而潮解，并很快分解产生次氯酸而散逸。如产品生产后经过时间较长，又贮藏不当，就很容易降低药效甚至失去效果。
5.计算公式为：
漂白粉含氯量(%)＝(消耗蓝黑墨水的毫升数／每一滴上清液的毫升数)×100%
三、注意事项
1.漂白粉加水搅拌，静置澄清后的上清液，测定手续在半小时内完成方可得到较准确的结果。
2.滴漂白粉上清液时要注意把滴管垂直，使其滴出的每一滴上清液尽可能均匀。
有效氯的测定方法（碘量法）
A1 碘量法原理
洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂
A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法
称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相
当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：
c*v*0.035
有效氯含量(%)=——————*100%
w
式中：
c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；
v——消耗代硫酸钠的体积，ml；
W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
篇二：习三 漂白粉中有效氯
漂白粉中有效氯、水的余氯量及需氯量的测定
一、漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉是一些成分复杂的化合物，化学成分大致是：3Ca(OCl)Cl·Ca(OH)2·nH2O,其有效成分为Ca(OCl)Cl，。
具有杀菌和氧化作用。商品漂白粉含有效氯在25～35%之间，商品漂粉精含有效氯在60～70%之间。 有效氯最初的意义是用来表示漂白粉的有效成分，指漂白粉与盐酸作用后所生成的氯量，用百分数表示。事实上有效氯是含氯化合物在水中所起氧化反应的强度来表示。
漂白粉中有效氯的测定，一般可用碘量法，在要求不甚精确时可采用蓝墨水快速测定法。
碘 量 法
（一）原理 漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。 2KI+2CH3COOH→2CH3COOK+2HI 2HI+Ca(OCl)Cl→CaCl2+H2O+I2 I2+Na2S2O4 → 2NaI+Na2S4O6 （二）仪器 1．研钵 2．250ml碘量瓶 3．150ml烧杯 （三）试剂
1．0.0500N硫代硫酸钠溶液 配制及标定方法见生化需氧量的测定 2．0.5%淀粉溶液 见生化需氧量的测定 3．碘化钾 4．冰醋酸 （四）方法
1．将具有代表性的样品用研钵磨碎后，放入称量瓶内加盖，称取0.71g，放入150ml烧杯内。 2．加5ml左右蒸馏水于烧杯内，用玻璃棒搅拌成糊状。再加蒸馏水使成悬浮液，倾入100ml容量瓶内，用蒸馏水冲洗烧杯3次，将洗液全部倾入容量瓶，加蒸馏水至刻度。不断振荡容量瓶使混合均匀。 3．向250ml碘量瓶内加0.75g（10%的KI 7.5ml）左右碘化钾及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml冰醋酸。
4．用吸管从容量瓶内取出样品悬浮液25ml，放于250ml三角瓶内。此时立刻产生棕色，振荡均匀后，静置5min。
5．自滴定管加入0.0500N硫代硫酸钠标准溶液，不断振荡碘量瓶，直至变成淡黄色。然后加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚褪去为止，记录用量。 （五）计算
式中：V—0.0500N硫代硫酸钠标准溶液用量（ml）滴定时用去的0.0500N硫代硫酸钠的毫升数，即直接代表该种漂白粉所含有效氯的百分数。 因此， 1,天平,0.0001 g;
一、实验目的 了解用碘量法测定漂白粉中有效氯的原理与方法。
二、实验原理 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，通常用化学式Ca(OCl)Cl表示，其中的次氯酸钙与酸作用后产生氯气，氯气具有漂白作用。释放出来的氯称为有效氯，漂白粉的质量常用 有效氯来表示，普通漂白粉含有效氯的量约为30%～35%。漂白粉能与空气中的CO2作用产 生HClO而造成有效氯的损失，因此应尽量避免与空气较长时间的接触。
漂白粉的有效氯可用间接碘量法测定，这是因为漂白粉在酸性条件下与过量的I作用可定量产生I2，而析出的I2可用Na2S2O3标准溶液进行滴定。有关反应如下：
Ca(OCl)Cl+2H+=Ca2++ H2O+Cl2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 或OCl-+2I-+2H+=H2O+Cl-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 由以上反应式可知，有效氯的量与反应析出的I2的量相同。
三、主要试剂和仪器
1. KI溶液（2 mol·L-1） 2. Na2S2O3标准溶液（0.1 mol·L-1）：配制和标定方法同前。 3. 淀粉溶液（5g·L-1）：配制方法见实验22。 4. Na2CO3固体 5. H2SO4溶液（6 mol·L-1） 6. 漂白粉试样 7. K2Cr2O7（基准物质） 8. 微型滴定管，研钵等
四、实验步骤 准确称取约0.6g漂白粉试样（用称量瓶称，以避免其腐蚀天平），置于研钵中，加少许蒸馏水后将其研成糊状，然后定量转入100mL 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。迅速移取2.00m L摇匀的漂白粉悬浊液于 20mL锥形瓶中，加入6～8滴6mol·LH2SO4溶液和 1mL KI溶液，盖上表面皿（或盖上碘量瓶塞），摇匀。在暗处放置3～5min 后，加入2mL水，立即用 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入4～6滴淀粉溶液，继续用 Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失为止，记下Na2S2O3 溶液的体积。如此平行滴定三份，计算漂白粉中有效氯的含量（质量分数）。
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篇三：为加速漂白粉的漂白作用,最好的办法是( )
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
《漂白粉的作用》由：创业找项目整理
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