必修一化学方程式的书写练习(未说明的都写化学方程式)
一、
离子方程式的书写
1、判断下列物质在离子方程式中能否拆成离子
HCl
HNO3H2SO4CH3COOH
H3PO4NaOH
Ba(OH)2
NH3·H2O
Cu(OH)2
Al(OH)3Na2SO4
Na2CO3
NaHSO4NaHCO3
NaHSO3
NaHS
MgSO4
BaCO3Ca(HCO3)2Ba(HCO3)2
(CH3COO)2Ca
CH3COONH4澄清的石灰水
石灰乳
2、完成下列反应的化学方程式和离子方程式
(1)
稀盐酸与CaCO3反应、
(2)
Zn与稀硫酸反应
、
(3)
CuO与稀盐酸反应、
(4)
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应、
(5)
MgSO4溶液NaOH溶液反应、
(6)
醋酸和氨水反应、
(7)
醋酸和与CaCO3反应、
3、完成下列反应的化学方程式和离子方程式
(1)过量型(多元弱酸与碱反应)
①CO2通入NaOH溶液中
NaOH过量
、
NaOH不足
、
②CO2通入澄清石灰水中
Ca(OH)2过量
、
Ca(OH)2不足
、③SO2通入NaOH溶液中
NaOH过量
、
NaOH不足
、
④氢硫酸与NaOH溶液反应
NaOH过量
、
NaOH不足
、
④H3PO4
+NaOH、H3PO4+2NaOH
、
H3PO4+3NaOH
、
(2)过量型(少定多变——过量反应物与生成物不反应)
①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3过量
Ca(OH)2过量
②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
Ca(HCO3)2过量NaOH过量
③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
NaHSO4过量
Ba(OH)2过量④Ba(HSO4)2与NaOH溶液反应
Ba(HSO4)2过量NaOH过量
(3)定量型
①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
恰好完全沉淀反应后溶液呈中性②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应,将两溶液以物质的量之比1:1反应
2:1反应4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液,
(1)
以上溶液能与盐酸反应的有(2)
以上溶液能与NaOH溶液反应的有
(3)
以上溶液既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
二、
氧化还原方程式的书写——写出下列反应的离子方程式
①FeCl3溶液和SO2反应:②SO2与NaClO溶液混合:
③Cl2与KI反应制取KIO3:
④Fe和足量的稀硝酸反应:
⑤3molCl2与含4molFeBr2的溶液反应:
⑥高锰酸钾与浓盐酸反应:
(写化学方程式)
⑦Ca(ClO)2与浓盐酸反应:⑧FeCl2与酸性双氧水反应:
⑨FeSO4与酸性高锰酸钾反应:
三、
金属及其化合物
(一)钠及其化合物
1.钠与氧气:常温:
点燃:
2.钠与水反应:
离子方程式:
3.钠与硫酸反应:离子方程式:
4.氧化钠与水反应:
离子方程式:
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
6.过氧化钠与水反应:离子方程式:
7.NaOH溶液中通入少量CO2:离子方程式:
NaOH溶液中通入过量CO2:
离子方程式:
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
③碳酸钠与氢氧化钙:④碳酸氢钠与盐酸:
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
(二)铝及其化合物
1.铝与氧气的反应:
2.铝与氧化铁反应:3.铝和稀盐酸:
离子方程式:_________________________
4.铝和NaOH溶液:_离子方程式:_________________________
5.氧化铝和稀硫酸:_____________________________离子方程式:
6.氧化铝和NaOH溶液:__________________________离子方程式:
7.氢氧化铝和盐酸:_____________________________离子方程式:
8.氢氧化铝和NaOH溶液:________________________离子方程式:9.氢氧化铝受热分解:_____________________________
10.硫酸铝与氨水反应:_____________________________离子方程式:_
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:(三)铁及其化合物
1.铁与氧气反应:
铁与硫反应:
2.铁与盐酸反应:
离子方程式:___________________________
铁与CuSO4溶液:
离子方程式:
3.铁和水蒸气:
4.氧化亚铁与盐酸反应:
离子方程式:
5.氧化铁与盐酸反应:____________________
_离子方程式:
6.CO还原氧化铁:__________________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:____________________________离子方程式:__
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:__________________________离子方程式:
9.氢氧化铁加热分解:
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:__________________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3:____________________________离子方程式:
12.FeCl2和Cl2反应:________________________________离子方程式:
13.FeCl3和Cu反应:________________________________离子方程式:14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:
四、
非金属及其化合物
1.
硅与氢氟酸
2.硅与NaOH溶液
3.
SiO2与氢氟酸
4.SiO2与NaOH溶液
5.
工业制粗硅
6.
粗硅提纯(1)硅与氯气
(2)H2与SiCl4
7.
CO2通入Na2SiO3溶液中
8.
盐酸与Na2SiO3溶液反应
9.
SiO2能与水反应制备H2SiO3吗?(填“能”或“不能”)
10.
氯气与钠
11.氯气与铁
12.
Fe与S13.Cu与S
14.
氢气与氯气(点燃)
15.氢气与氯气(光照)
16.
氯气与水
离子方程式:
17.
Cl2与NaOH溶液离子方程式:
18.
Cl2与Ca(OH)2溶液
19.
Cl2与FeCl2溶液
离子方程式:
20.
少量Cl2与FeI2溶液(写离子方程式)
21.
过量Cl2与FeI2溶液(写离子方程式)
22.
Br2与NaOH溶液
23.
F2与水反应
24.
S与氧气反应25.钠与S反应26.
S与氢氧化钠反应
27.
SO2与氧气反应
28.SO2与NaOH反应29.
SO2与CaO反应
30.
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