第二节
分子的立体构型
教学目标：
1、了解共价分子结构的多样性。
2、初步认识价层电子对互斥模型。
3、能利用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。
教学重、难点：利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。
教学过程：
一、
形形色色的分子
学生活动：（表格一）
分子类型
三原子分子四原子分子
五原子分子
化学式
CO2
H2O
C2H2
CH2O
NH3
P4
CH4
立体构型结构式键角比例模型[问题导入]
1、立体结构是由什么决定的？
2、分子的立体结构如何测得？
并请学生阅读“资料卡片”及“科学视野”。
[学生阅读并填空]
1、分子立体结构和有关。
2、分子立体结构可由测得。
[过渡]为什么原子数目相同的分子空间结构不同？
[分析]
1、对比CO2和H2O的电子式和结构，得出原子个数相同的分子，含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。
[总结]
孤电子对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，影响分子的空间构型。
[过渡]
由此科学家提出了价层电子对互斥理论。
[导入]
二、价层电子对互斥理论（VSEPR
theory）
1、内容：多原子分子中，中心原子的价层电子对（孤电子对和σ键电子对）之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）。
（1）中心原子的确定：对于ABn型分子，则A为中心原子。
（2）价层电子对的确定：价层电子对=孤电子对+σ键电子对
σ键电子对由n值决定，等于与中心原子结合的原子数n
孤电子对数=1/2
（a—xb）
其中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，
氢为1，其它原子等于8-该原子的价电子数。
对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数
对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数
[练习]表格二：
分子或离子
中心原子
a
x
b
孤电子对数
SO2
NH4+
CO32-
2、VSEPR模型和分子构型的关系。（VSEPR模型中略去孤电子对即为分子构型）
[学生推测]
表格三：
中心原子周围的价层电子对数目
VSEPR模型
孤电子对数
分子的空间构型
2
直线型
0
3
平面三角形
0
1
4
正四面体型
0
1
2
（3）利用上表，由价层电子对数确定VSEPR模型，由孤电子对确定分子的空间构型
[分组计算]
分子或离子
孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型
分子或离子的立体结构
C02
SO2
CO32-
CH4
[练习]1、确定
NH3
NH4+SO32-
H2SBF3VSEPR模型和立体构型。
2、分析NH3
及CH4键角关系。
价层电子对空间构型中电子对间斥力：孤对-孤对>孤对–键对>键对–键对
七、板书设计
第二节
分子的立体构型
一、形形色色的分子
二、价层电子对互斥理论
1、内容：
2、VSEPR模型和分子构型的关系。
3、VSEPR模型的应用
价层电子对包括σ键电子对和中心原子孤电子对
中心原子上的孤电子对数=1/2
（a—xb）
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